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《分子结构与性质》单元测试(附答案)

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《分子结构与性质》单元测试(附答案) 山东郓城实验中学高二化学组 李庆琪

满分100分        考试时间:100分钟
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(每小题有1个或2个正确答案,每小题3分,共60分)
1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(   )。                     
A.H2          B.HCl                     C.Cl2                     D.F2

2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是(     )。
A.CO2         B.CH4          C.NH3         D.H2O 

3.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(     )。
A.NH3                                               B.CCl4                                              C.H2O                       D.CH4

4.科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关
于“暖冰”的说法正确的是(     )。
A.暖冰中水分子是直线型分子      B.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

5.下列叙述正确的是(   )   
    A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
    B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
    C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
    D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

6.有关苯分子中的化学键描述正确的是(      )。
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(     )。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.关于氢键的下列说法中正确的是(    )。

A.每个水分子内含有两个氢键    
B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高     
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

9.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 (    )。                   
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是(   )。                          
A.液态氯化氢不导电    B.氯化氢极易溶于水
C.氯化氢不易分解      D.氯化氢溶液可以电离

11.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(      )。
A. CO2    H2S           B. C2H4    CH4 
C. C60   C2H4            D.NH3    HCl

12.有下列两组命题
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(     )。
A.Ⅰ①        B.Ⅱ②            C.Ⅲ③           D.Ⅳ④
 

A组

B组

Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCl稳定

Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能

②HCl比HI稳定

Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

③HI沸点比HCl高

Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

④HI沸点比HCl低


 

 

 
13.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 (    )。
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是(     )。
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F   ④O—H…N
A.①②③④         B.③①④②         C. ③②④①         D.③④①②

15.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(      )。
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

16.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于(     )。                                                            
A.由极性键构成的极性分子      B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子    D.由非极性键构成的非极性分子

17.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(    )。
A.H2O       B.NH3        C.C2H4       D.CH4

18.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是(   )。
A.水晶和干冰的熔化                B.食盐和醋酸钠的熔化    
C.液溴和液汞的汽化                D.HCl和NaCl溶于水

19.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(   )。
①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤CO
A.①②      B.①②③       C.①②④      D.①②③④⑤

20.膦(PH3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(    )。
A. PH3分子中有未成键的孤对电子      B PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂                D. PH3分子的P—H键是非极性键

卷(非选择题 40分)
二、(本题包括4小题,共14分)
21.(4分)有以下物质:
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C N)
只含有极性键的是                 ;只含有非极性键的是                

既含有极性键的是又含有非极性键的是                 ;只有σ键的是         

既有σ键,又有π键的是               ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的

                ;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的

                ;含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是                

22.(3分)如图所示是甲烷和白磷(P4)分子   空间结构示意图,请你把认为是化学键的改为
实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是        (填“甲”或“乙”)
图。从图中可看出,每个甲烷分子中有       对共用电子对,而白磷分子中形成          个共价键。

 
23.(3分) 1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
                                                   
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2—互为等电子体的分子有:                           

24.(4分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为:A         ;B         ;C          ;BC2是由      键组成的        (填“极性”或“非极性”)分子。

三、(本题包括4小题,共26分)
25.(8分)2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰105周年(1901—1994)。1994年这位世纪老人谢世,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如右下图,老人为什么画这个结构式?它是生命前物质吗?它有什么性质?这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是一个永远无法揭开的谜,也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何,让我们对这个结构式作一番考察:
  

 
(1)它的分子式是                 
(2)它的所有原子是否处于同一个平面上?
                           
(3)它是否带有电荷?              
(4)该分子中sp杂化的N原子有         个;
sp2杂化的N原子有         个;
sp3杂化的N原子有         个。

26、(6分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

 
 

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式                               
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含                  键,                  键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为              ,其中X与d的高价离子之间以                 键组合。

27.(4分)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是                   (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)在500 K和1.01×105 Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92 g/L,且已知它的结构中有配位键,氯化铝的化学式为            ,结构式为                   
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”,其原因是                              
                               
(4)设计一个更可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是:
                                                                        

28、(8分)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号:W        ,X        ,Y        ,Z       

(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有                            

3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是                 (写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:
                                                                            
参考答案
卷(选择题 60分)
一、选择题答案(每小题3分,共60分)
1 B 2 A   3 C 4 D 5C 6 BC 7C 8 C 9.A 10.A
11.B 12.BC 13.D 14.B15.D 16.B 17.C 18.B 19.D 20.A

卷(非选择题 40分)
二、(本题包括4小题,共14分)
21. (4分)①③⑨    ②④⑦   ⑤⑥⑧  ①②③⑥⑦⑧   ④⑤⑨  ⑦
①③⑤⑥⑧⑨    ②④⑤⑥⑧⑨
22. (3分)甲 4   6
23、(3分)CO     N2        CO2           N2O   
O3     SO2    。 
24.(4分)H; C; S;极性;非极性

三、(本题包括4小题,共26分)
25. (8分)(1)C6H2O2N10(2)是 (3)否 (4)1   9   0

26、(6分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1  

(2)2 2   (3)三角锥形;[Cu(NH3)4]2+,配位键

27. (4分)(1)共价化合物

                  
(2)Al2Cl6          

(3)氯化铝为强酸弱碱盐,与空气中的水发生水解反应产生HCl,HCl在空气中形成酸雾而“发烟”

(4)在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,然后做导电性实验,若不导电,则为共价化合物。

28、(8分)(1)H、C、O、Na (2)2和4,σ键,π键
(3)NaHCO3(1分),因为HCO3-中含有O—H键,相互之间可通过O—H┅O氢键缔合(久赢屋-高中学习网:www.90house.cn) 《分子结构与性质》单元测试(附答案):的相关文章
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关键词: 原子,化合物,离子
编辑:特约讲师