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高中化学离子共存问题常见误区

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高中化学离子共存问题常见误区


我们在书写化学方程式是会遇到很多的陷阱误区例如:题设情景,如酸碱性环境,无色透明溶液、产生气体、沉淀,发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存,
这里还要注意以下几点:
(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”,这是错的。如果题设为无色透明溶液,则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶液的酸碱性,或溶液的pH值大小,或C(H+)、C(OH-),或加入指示剂颜色的变化,等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH-) ,则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液,溶液中一定含有H+或OH-。要注意的是,若含有H+的溶液中还含有、NO3-.ClO-、MnO4-,因与Al反应不能产生氢气
不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑:
(1).发生离子互换反应:(复分解反应的条件)
① 产生难溶物:沉淀、气体;
② 生成难电离的物质:弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
(2).发生氧化还原反应:
①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-;Cu2+与I-等不能大量共存。
②当有H+大量存在时,NO3-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-、H2O2等。
[(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-]
(3).酸、碱性环境不一致:
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH-)不能大量共存;
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存;
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在;
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在;注意:HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量OH-)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解);
⑦ 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-=H++SO42-,故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存;
⑨ 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存。因为NH3+H+=NH4+。
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编辑:特约讲师