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离子方程式正误判断例题

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【离子方程式正误判断例题讲解】
[离子方程式正误判断例1] 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是(    )
       (A)Ag+、K+、Cl、NO3             (B)Ba2+、Cl、H+、SO42
       (C)H+、CO32、Cl、Na+           (D)Na+、OH、Ba2+、NO3
[离子方程式正误判断分析讲解]对于A组离子,Ag+和Cl间能反应生成氯化银沉淀;对于B组,Ba2+和SO42之间能反应生成硫酸钡沉淀;对于C组,H + 跟 CO32可反应生成弱电解质碳酸,碳酸又可分解生成二氧化碳气体;以上三组离子间都可发生复分解反应,因此不能大量共存。答案选D。
[离子方程式正误判断例题2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应,均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是                                                            (    )
       (A)前者多        (B)后者多          (C)相同               (D)无法确定
[离子方程式正误判断分析讲解]H2PO 较难电离,所以在没有其它因素作用下,H2PO 跟Pb2+的反应程度较小,不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时,由于CH3COO可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH,促使H2PO 跟Pb2+的反应的进行,可以生成较多量的沉淀。答案选B。
[离子方程式正误判断例题3]有一含四种阴离子的水溶液,用它进行如下实验:(a)向溶液中加入稀H2SO4,有无色气体产生;(b)将生成的无色气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,通入过量CO2气体,白色沉淀消失,溶液呈无色,再加入澄清石灰水,又产生白色沉淀;(c)将实验(a)产生的无色气体通入CuSO4溶液中,有黑色沉淀产生;(d)若将实验(a)产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中,则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物;(e)在实验(a)反应后的溶液中加入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀产生;分离出沉淀后再加过量氨水,沉淀部分溶解,剩下黄色沉淀;过滤,在滤液中加入HNO3溶液,则有白色沉淀生成。根据上述现象,推断溶液中含有哪些阴离子?
[离子方程式正误判断分析讲解]由(a)产生的“无色气体”(不能理解为某种气体,可能是混合气体)可推知,四种阴离子中可能含有CO32、SO32、S2等。由(c)、(d)可确定含有S2。由(b)可以确定含有CO32,而不含SO32,因H2SO3比H2CO3酸性强,CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO3)2。由(e)中的黄色沉淀可推知,原溶液中可能含有I,由加过量氨水沉淀不溶解,可断定含有I,根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl,而没有Br。综合起来可得溶液中含有S2、CO32、I、Cl

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关键词: 例题,判断,正误,离子方程式
编辑:特约讲师